گوگرد
معدن گوگرد-ال Desierto, سن پابلو د نپا, استان دانیل کامپوس, پوتوسی, بولیوی.jpg
گوگرد
نام جایگزین گوگرد (املایی بریتانیا)
ظاهر لیمو زرد متخلخل microcrystals
استاندارد ar وزن اتمی, std(بازدید کنندگان) [32.059, 32.076] معمولی: 32.06
گوگرد در جدول تناوبی
هیدروژن
هلیم
لیتیوم
بریلیم
بور
کربن
نیتروژن
اکسیژن
فلوئور
نئون
سدیم
منیزیم
آلومینیوم
سیلیکون
فسفر
گوگرد
کلر
آرگون
پتاسیم
کلسیم
اسکاندیم
تیتانیوم
وانادیوم
کروم
منگنز
آهن
کبالت
نیکل
مس
روی
گالیم
ژرمانیوم
آرسنیک
سلنیوم
برم
کریپتون
روبیدیوم
استرانسیوم
ایتریوم
زیرکونیوم
نیوبیوم
مولیبدن
تکنتیوم
روتنیم
رودیوم
پالادیوم
نقره
کادمیوم
هندوستان
قلع
آنتیموان
تلوریوم
ید
زنون
سزیم
باریم
لانتانیم
سریم
پراسئودیمیوم
نئودیمیم
پرومتیوم
ساماریوم
یوروپیوم
گادولینیوم
تربیوم
دیسپروزیم
هولمیوم
اربیوم
تولیم
ایتربیم
لوتتیوم
هافنیوم
تانتالم
تنگستن
رنیوم
اوسمیوم
ایریدیوم
پلاتین
طلا
عطارد (عنصر)
تالیوم
سرب
بیسموت
پلونیوم
استاتین
رادون
فرانسیم
رادیوم
اکتینیوم
توریم
پروتکتینیوم
اورانیوم
نپتون
پلوتونیوم
آمریکائیوم
کوریوم
برکلیوم
کالیفرنیا
انیشتینیوم
فرمیوم
مندلویوم
نوبلیوم
لارنسیم
رادرفوردیوم
دوبنیوم
Seaborgium
بوهریوم
هاسیم
میتنریم
دارمستادیوم
رونتژنیوم
کوپرنیک
نیهونیوم
فلروویوم
مسکوویوم
لیورموریوم
تنسین
اوگانسون
O
↑
S
↓
سه
فسفر ← گوگرد → کلر
عدد اتمی (Z) 16
گروه گروه 16 (chalcogens)
دوره دوره 3
بلوک p-بلوک
پیکربندی الکترون [Ne] 3s2 3p4
الکترون در هر پوسته 2, 8, 6
خواص فیزیکی
فاز در STP جامد
نقطه ذوب 388.36 K (115.21 °C 239.38 °F)
نقطه جوش 717.8 K (444.6 °C 832.3 °F)
تراکم (نزدیک rt) آلفا: 2.07 g/cm3
بتا: 1.96 g/cm3
گاما: 1.92 g/cm3
هنگامی که مایع (در mp) 1.819 g / cm3
نقطه بحرانی 1314 K ، 20.7 MPa
حرارت فیوژن مونو: 1.727 کیلوژول/مول
حرارت تبخیر مونو: 45 کیلوژول / مول
ظرفیت حرارتی مولی 22.75 J/(مول * K)
فشار بخار
پ (بابا) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 375 408 449 508 591 717
ویژگیهای اتمی
ایالات اکسیداسیون -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (اکسید به شدت اسیدی)
مقیاس الکترونگاتیوی پائولینگ: 2.58
انرژی یونیزاسیون
1: 999.6 kJ/مول
2: 2252 کیلوژول/مول
3: 3357 کیلوژول/مول
(بیشتر)
شعاع کووالانسی 105±3 pm
ون Der Waals شعاع 180 ساعت
خطوط رنگ در محدوده طیفی
خطوط طیفی گوگرد
خواص دیگر
رخداد طبیعی ازلی
ساختار بلوری structurehorhombicorthorhombic ساختار بلوری برای گوگرد
هدایت حرارتی 0.205 W/(m⋅K) (آمورف)
مقاومت الکتریکی 2×1015 Ω⋅m (در 20 °C) (آمورف)
مغناطیسی سفارش diamagnetic[1]
حساسیت مغناطیسی مولی (α) -15.5×10-6 cm3/mol (298 K) [2]
مدول فله 7.7 معدل
سختی موس 2.0
شماره CAS 7704-34-9
تاریخچه
کشف چینی[3] (قبل از 2000 پیش از میلاد)
به رسمیت شناخته شده به عنوان یک عنصر توسط آنتوان لاووازیه (1777)
ایزوتوپ اصلی گوگرد
فراوانی ایزوتوپ نیمه عمر (T1 / 2) محصول حالت پوسیدگی
32s 94.99 ? پایدار
33S 0.75% پایدار
34s 4.25 ? پایدار
35s ردیابی 87.37 d β− 35cl
36s 0.01 ? پایدار
رده رده: گوگرد
viewtalkedit / مراجع
گوگرد (در انگلیسی بریتانیایی: گوگرد) یک عنصر شیمیایی با نماد و عدد اتمی است 16. این فراوان است, چند ظرفیتی و غیر فلزی. در شرایط عادی ، اتم های گوگرد مولکول های هشت اتمی چرخه ای را با فرمول شیمیایی s8 تشکیل می دهند. گوگرد عنصری زرد روشن ، جامد کریستالی در دمای اتاق است.
گوگرد دهمین عنصر رایج ترین جرم در جهان و پنجم رایج ترین بر روی زمین است. هر چند گاهی اوقات در بر داشت به صورت خالص ، بومی ، گوگرد بر روی زمین معمولا به عنوان مواد معدنی سولفید و سولفات رخ می دهد. فراوان در فرم بومی بودن گوگرد در دوران باستان برای استفاده از آن در هند باستان یونان باستان چین و مصر ذکر شده شناخته شده بود. از لحاظ تاریخی و در ادبیات گوگرد نیز گوگرد به نام, [4] که به معنی "سوزاندن سنگ".[5] امروز ، تقریبا تمام گوگرد عنصری به عنوان یک محصول جانبی از بین بردن آلاینده های حاوی گوگرد از گاز طبیعی و نفت تولید می شود. بزرگترین استفاده تجاری از عنصر تولید اسید سولفوریک برای کودهای سولفات و فسفات و سایر فرآیندهای شیمیایی است. گوگرد عنصر در مسابقات حشره کش ها و قارچ کش ها استفاده می شود. بسیاری از ترکیبات گوگرد odoriferous هستند و بوی بوی گاز طبیعی مرداب بوی گریپ فروت و سیر به ترکیبات ارگانوسولفور هستند. سولفید هیدروژن می دهد بوی مشخصه به فاسد تخم مرغ و دیگر فرآیندهای بیولوژیکی.
گوگرد یک عنصر ضروری برای تمام زندگی است ، اما تقریبا همیشه به شکل ترکیبات ارگانوسولفور یا سولفیدهای فلزی است. سه اسید آمینه (سیستئین ، سیستین و متیونین) و دو ویتامین (بیوتین و تیامین) ترکیبات ارگانوسولفور هستند. بسیاری از cofactors همچنین حاوی گوگرد, از جمله گلوتاتیون, thioredoxin, و پروتئین آهن گوگرد. دی سولفیدها, s-s اوراق قرضه, مشورت قدرت مکانیکی و عدم حلالیت کراتین پروتئین, موجود در پوست بیرونی, مو, و پر. گوگرد یکی از عناصر اصلی شیمیایی مورد نیاز برای عملکرد بیوشیمیایی است و یک ماده مغذی عنصری برای تمام موجودات زنده است.
ویژگی ها
هنگامی که سوخته ، گوگرد ذوب به مایع قرمز خون و شعله آبی ساطع می کند.
خواص فیزیکی
گوگرد چند مولکول چند اتمی را تشکیل می دهد. شناخته شده ترین allotrope octasulfur ، cyclo-S8 است. گروه نقطه از سایکلو-S8 D4d است و لحظه ای دو قطبی آن است 0 D.[6] Octasulfur نرم است, جامد روشن و زرد است که بی بو, اما نمونه ناخالص بوی شبیه به مسابقات.آن را در 115.21 °C (239.38 °F) ذوب می شود ، جوش در 444.6 °C (832.3 °F) و sublimates به راحتی.[4] در 95.2 درجه سانتی گراد (203.4 درجه فارنهایت) ، زیر دمای ذوب آن ، سیکلو-هشت گوگرد از α-اکتاسولفور به β-چند شکلی تغییر می کند.[8] ساختار حلقه S8 عملا با این تغییر فاز بدون تغییر است, که تعاملات بین مولکولی را تحت تاثیر قرار. بین آن ذوب و جوش حرارت octasulfur تغییرات آن allotrope دوباره تبدیل از β-octasulfur به γ-گوگرد دوباره همراه با چگالی پایین اما افزایش ویسکوزیته با توجه به شکل گیری پلیمر. در دماهای بالاتر ، ویسکوزیته کاهش می یابد به عنوان depolymerization رخ می دهد. گوگرد مذاب فرض رنگ قرمز تیره بالا 200 °C (392 °F). تراکم گوگرد در مورد 2 g/cm3 است ، بسته به allotrope ؛ همه از allotropes پایدار عایق الکتریکی عالی هستند.
خواص شیمیایی
گوگرد با شعله آبی با تشکیل دی اکسید گوگرد ، که دارای بوی خفه کننده و تحریک کننده است ، می سوزد. گوگرد در آب نامحلول است اما در دی سولفید کربن محلول است و, به میزان کمتر, در دیگر حلال های آلی غیر قطبی, مانند بنزن و تولوئن. انرژی یونیزاسیون اول و دوم گوگرد به ترتیب 999.6 و 2252 کیلوژول/مول است. با وجود چنین ارقام ، حالت اکسیداسیون +2 نادر است ، با +4 و +6 شایع تر است. انرژی یونیزاسیون چهارم و ششم 4556 و 8495.8 kJ/mol ، میزان ارقام ناشی از انتقال الکترون بین اوربیتال ها است; این کشورها تنها با اکسیدان های قوی مانند فلوئور و اکسیژن و کلر پایدار هستند.[ گوگرد واکنش نشان می دهد با تقریبا تمام عناصر دیگر به استثنای گازهای نجیب ، حتی با بدنام غیر فعال ایریدیوم فلزی (بازده دی سولفید ایریدیوم).[9] برخی از این واکنش ها نیاز به درجه حرارت بالا.
منبع:
https://bismoot.com/blog/%da%af%d9%88%da%af%d8%b1%d8%af/
https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur