خرید و فروش مواد شیمیایی

هیدروکینون چگونه تشکیل می شود؟

تولید هیدروکینون در آزمایشگاه شامل ترکیب یک ماده، معمولاً بنزن یا فنل، با یک ماده شیمیایی دیگر برای شروع واکنشی است که در آن هیدروکینون تولید می شود، همراه با محصولات جانبی. هیدروکینون خود نتیجه یک مکانیسم ردوکس است که مولکول های دیگر را درگیر می کند.

 

آیا هیدروکینون در آب محلول است؟

آب

هیدروکینون/محلول در

جستجوی: آیا هیدروکینون در آب محلول است؟

آیا روغن هیدروکینون محلول است؟

هیدروکینون (C6H4(OH)2)، همچنین به عنوان بنزن-1،4-دیول یا کوینول شناخته می شود، یک ترکیب آلی معطر است که کاربردهای مختلفی در شیمی دارد.

هیدروکینون.

 

نقطه جوش 287 درجه سانتی گراد (549 درجه فارنهایت؛ 560 کلوین)

حلالیت در آب 5.9 گرم / 100 میلی لیتر (15 درجه سانتیگراد) 7.2 گرم / 100 میلی لیتر (25 درجه سانتیگراد) 8.3 گرم / 100 میلی لیتر (30 درجه سانتیگراد)

حلالیت محلول در دی اتیل اتر

 

جستجوی: آیا روغن هیدروکینون محلول است؟

نام دیگر هیدروکینون چیست؟

Hydroquinone با نام های تجاری مختلف زیر موجود است: Lustra، Melquin، Melquin HP 4%, Melquin-3 Topical Solution، Lustra-AF، Lustra-Ultra، Alphaquin، Claripel، Clarite، Eldopaque، Eldoquin، Epiquin Micro، Esoterica، Melanex، Melpaque، Nuquin HP Cream، Nuquin HP Gel، و Solaquin.

 

 

ساختار وینیل هیدروکینون چیست؟

2-هیدروکینون

PubChem CID 102594652

ساختار یافتن سازه های مشابه

فرمول مولکولی C13H12O2

مترادف 2-[2-(2،4-Cyclopentadienyl)vinyl]hydroquinone

وزن مولکولی 200.23

 

هیدروکینون کجا تولید می شود؟

کانادا

بر اساس جدیدترین داده ها، هیدروکینون در کانادا تولید و به کانادا وارد می شود. 

 

هیدروکینون اسید است یا باز؟

نتیجه تصویری

واکنش‌پذیری گروه‌های هیدروکسیل هیدروکینون شبیه سایر فنل‌ها است، زیرا اسیدی ضعیف هستند. پایه مزدوج به دست آمده تحت آلکیلاسیون O-الکیلاسیون آسان قرار می گیرد تا مونو و دیتر تولید کند. به طور مشابه، هیدروکینون بسیار حساس به جایگزینی حلقه توسط واکنش های فریدل-کرافت مانند آلکیلاسیون است.

 

منبع

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%a7%d9%88%d9%84%db%8c%d9%87-%d8%a2%d8%b1%d8%a7%db%8c%d8%b4%db%8c-%d9%88-%d8%a8%d9%87%d8%af%d8%a7%d8%b4%d8%aa%db%8c/

فرآیند آماده سازی کربنات باریم مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی

خلاصه

اختراع حاضر مربوط به رشته فنی مهندسی شیمی می باشد. در این اختراع از کلرید باریم تصفیه شده و کربنات سدیم به عنوان ماده اولیه به ترتیب برای تهیه محلول های اشباع استفاده می شود، محلول های اشباع برای واکنش در دمای معین مخلوط می شوند، محصول واکنش به دست آمده شسته و خشک می شود و به این ترتیب محصول آماده می شود. اختراع حاضر بر عیوب فرآیند پیچیده، هزینه بالا و کیفیت پایین محصول در فرآیند سنتی غلبه می کند. اختراع حاضر دارای مزایای فرآیند ساده، هزینه کم، سرمایه گذاری کم و بازده بالا می باشد. علاوه بر این، قطر دانه گرانول محصول یکنواخت است و به طور کلی از 0.8 تا 1.0 مام است.

CN1058468C

چین

 

 

منقضی شده - مربوط به هزینه

استنادات InfoPatent (1) نقل شده توسط (2) رویدادهای حقوقی اسناد مشابه اولویت و برنامه های مرتبط پیوندهای خارجیEspacenetGlobal DossierDiscuss

شرح

فن آوری تهیه کربنات باریم مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی

این اختراع متعلق به حوزه فناوری شیمیایی است.

کربنات باریم مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی، ماده خام مورد استفاده گسترده در محصولات صنعتی الکترونیکی است. ذرات کربنات باریم نیاز به قطر ذرات معین و همگنی دارند. سرامیک های الکترونیکی برای تولید مواد اولیه لازم از اجزای مختلف الکترونیکی، به عنوان کندانسور الکتریکی، فرستنده هستند. همراه با توسعه سریع صنعت الکترونیک، بازار به تقاضای سرامیک های الکترونیکی افزایش می یابد. بنابراین به عنوان کربنات باریم از مواد اولیه ضروری سرامیک های الکترونیکی، تقاضای بازار آن نیز دائماً افزایش می یابد. در حال حاضر، تولید صنعتی کربنات باریم مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی کشورمان از فناوری سنتی به عنوان کربوریزاسیون استفاده می کند. این فناوری به عنوان ماده اولیه با باریت، محصولات اولیه را از طریق دو گام بزرگ «پیش کربنه کردن» و «کربنیزاسیون اصلی» به دست می آورد و محصولات اولیه از طریق آن کربنات باریم را به دست می آورند. شستشو، فیلتراسیون با خلاء، محصول مورد نظر را از طریق سوپ به دست آورید r-dry، پودر کردن، غربالگری مجدد. این پیچیدگی فرآیند فنی، ارتفاع هزینه تولید طعم های زننده ای مانند گاز سولفوره، سولفید هیدروژن در فرآیند فن آوری، باعث آلودگی محیط زیست می شود. از محصول توضیح داده شده در ادامه استفاده کنید علاوه بر این، کنترل بد آن قطر دانه و شکل، این نیز یک نقص بزرگ در فناوری سنتی است.تکنیک تولید محصولات خارجی این سری از تکنیک تولید نسبتاً پیشرفته استفاده کرده است. همانطور که ایالات متحده، محلول مستقیم با نمک باریم و خاکستر سودا زرد را برای تهیه فناوری کربنات باریم در اختیار دارد. واکنش داخلی اتوکلاو، ویژگی های این فناوری تجهیزات افراد پیشرفته است، و سرمایه گذاری بزرگ است، اما توزیع اندازه ذرات محصول ناهمگن است، اغلب به نیاز کربنات باریم مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی گاهی اوقات نمی رسد. ژاپنی ها سپس از محلول نمک فرار و نیترات باریتا به عنوان ماده خام، فناوری است از کربنات باریم مصنوعی مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی محلول است. اگرچه می توان با این فناوری محصول واجد شرایط را به دست آورد، پیچیدگی تجهیزات هزینه یک دست و پا دارد و فناوری نیاز به اسید استیک گلاسیال یا استات آمونیوم به عنوان افزودنی دارد و این ماده افزودنی خورنده است. طبیعت به راکتورهای فلزی می تواند نوعی کربنات باریم تولید جدید مورد استفاده در فناوری سرامیک الکترونیکی در رابطه با شرایط ملی واقعی چین ایجاد کند و این سرمایه گذاری در فناوری کم است، ارتفاع نرخ تولید، محصول با کیفیت عالی است. به همین دلیل، مردم تعدادی پروژه تحقیقاتی انجام داده اند.

بیشتر بدانید: خواص و کاربردهای کربنات باریم

هدف از اختراع حاضر دقیقاً در جهت رفع پیچیدگی فرآیند فنی، ارتفاع هزینه، محیط آلوده و کمبود ناهموار قطر دانه است که تکنولوژی سنتی وجود دارد و نوعی تکنیک جدید تولید را پیشنهاد کرده است.

محتویات اصلی این اختراع: با استفاده از این فناوری باریم کلرید خالص شده و خاکستر سودا زرد مواد خام هستند که به ترتیب با محلول اشباع مخلوط می شوند، در محدوده دمایی 120 ~ 50 درجه سانتیگراد، واکنش هیبریدی متقابل، به دست آوردن پرتاب، برای شستشوی آن، پس از خشک کردن، کربنات باریم مورد استفاده در محصول سرامیکی الکترونیکی را بسازید سپس مرحله تولید بتن به شرح زیر است:

(1) در ابتدا انتخاب باریم کلرید خالص و خاکستر سودا زرد ماده خام است، به ترتیب به محلول اشباع تبدیل می شود. پس از تهیه محلول، در با 100 میلی لیتر محلول باریم کلرید، غلظت A را اضافه کنید و 2.5 تا 6.9 میلی لیتر از محلول های پلی آکریل آمید 360 × 1000ppm را در نظر بگیرید.

(2) محلول کلرید باریم در راکتوری که محلول اشباع کربنات سدیم را پر می کند اسپری می شود.

A. در دمای واکنش t 1 در زمان 50 × 90 ?، محلول در ظرف واکنش با مگنتون به هم می زند، و سرعت چرخش مگنتون m در 90 ~ 120 دور در دقیقه کنترل می شود، سرعت جت n باریم کلرید 1Be در کنترل می شود. شاخه 5 تا 7 میلی لیتر، محلول کلرید باریم که در طی واکنش اضافه می شود، 2% بیش از حد می خواهد.

ب. به عنوان دمای واکنش t 2 در زمان 90 ~ 120 ?، ظرف واکنش محصور می شود، میکسر الکتریکی را برای هم زدن اتخاذ می کند، و سرعت چرخش m 90 ~ 120 دور در دقیقه است، سرعت جت n باریم کلرید 2Be 3 تا 5 میلی لیتر / شاخه، محلول کلرید باریم که در طی واکنش اضافه می شود، بیش از 2? می خواهد. پس از پایان واکنش

(3) کربنات باریم به دست آمده با آب مقطر شسته می شود، سپس

(4) شستن مجدد در مشروب آمونیاکی با اضافه کردن آب مقطر، حرارت دادن، سپس تبخیر، آخرین

(5) با کربنات باریم چند ساعت در دمای 120 ~ 200 ? خشک کنید، در نهایت از کربنات باریم چینی الکترونیک را بدست آورید. ورق جریان فرآیند را همانطور که در شکل 1 نشان داده شده است.

مرحله پردازش اختراع حاضر ساده است و تجهیزات مورد نیاز ساده است، برای مدت کوتاهی سرمایه گذاری می شود و هزینه کم است، برای مدت کوتاهی آلودگی ایجاد می کند و ارتفاع نرخ تولید مطابق با شرایط ملی چین است. و از این فناوری برای ساخت استفاده کنید. محصول کربنات باریم و کیفیت برتر، عملکرد پایدار، قطر دانه یکنواخت و کروی شکل است. قطر دانه به طور کلی 0.8 تا 1.0 میکرومتر متر است. اختراع حاضر توسعه صنعت الکترونیک چین و خام خوب است. مواد ارائه شده است.

شکل 1 طرح فناوری آماده سازی کربنات باریم مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی است

تجسم 1

هنگامی که دما 60 درجه سانتیگراد است، باریم کلرید تصفیه شده 31.6 گرم در 100 گرم آب حل می شود، محلول اشباع می شود، دوباره 15.6 گرم کربنات کلسیم آماده شده در 27 گرم آب حل می شود، محلول اشباع می شود، غلظت را اضافه می کند و سپس در محلول اشباع باریم کلرید اضافه می شود. محلول پلی آکریل آمید 5 میلی لیتر از 500ppm، دوباره محلول کلرید باریم در ظرف واکنش اسپری می شود که خاکستر سودا زرد را با سرعت جت 6 میلی لیتر در تقسیم می کند، محلول با مگنتون به هم می زند، سرعت چرخش مگنتون 100 دور در دقیقه است، پس از پایان واکنش، با کربنات باریم به دست آمده یک بار با شستشو با آب مقطر، فیلتر کردن، غلظت 0.26 میلی لیتر است که 1 مول از هر لیتر مشروب آمونیاکی دوباره به آب مقطر اضافه می کند، و با شستشوی یک بار دیگر، تبخیر حرارتی، کربنات باریم خشک به دست آمده را 2 ساعت در دمای پایین می آورد. 180 ? سپس، در نهایت 29.4 گرم کربنات باریم مورد استفاده در سرامیک الکترونیکی به دست می آید. قطر دانه 0.8 تا 1.0 میکرومتر کروی است.

منبع

https://patents.google.com/patent/CN1058468C/en

 

تولید نانوذرات اکسید آهن به روش هم‌رسوبی با مطالعات بهینه‌سازی دمای فرآوری، pH و سرعت همزدن

 

خلاصه

اکسید آهن ماده ای است که در صنایع مختلف کاربرد دارد. این ماده دارای خواص ویژه ای است که اهمیت تولید آن را افزایش می دهد. راههای گوناگونی برای تولید اکسید آهن وجود دارد.

نانوذرات اکسید آهن، ماگمیت (γ-Fe2O3) مورد توجه زیادی قرار گرفته و به طور گسترده در زمینه زیست پزشکی مورد استفاده قرار گرفته است. مطالعات بهینه‌سازی در تولید نانوذرات γ-Fe2O3 با استفاده از روش هم‌رسوبی انجام شد. کلرید آهن (II) و کلرید آهن (III) به عنوان پیش سازها استفاده شد که در آب مقطر و سپس فرآیند سانتریفیوژ، خشک کردن و آسیاب حل می شوند تا پودر γ-Fe2O3 رسوب داده شده قهوه ای تیره خشک شده به دست آید. اثر دماهای مختلف پردازش (30 تا 70 درجه سانتی گراد)، pH (10 تا 12) و سرعت هم زدن (300 تا 700 دور در دقیقه) نسبت به اندازه بلورهای γ-Fe2O3 با استفاده از روش‌شناسی سطح پاسخ (RSM) و طراحی مرکب مرکزی بررسی شد. CCD). بر اساس آنالیز واریانس (ANOVA)، ضریب تعیین، R2 به دست آمده 0.9890 بود که در آن نرخ همزدن پارامتری بود که بیشترین تأثیر را بر اندازه کریستالیت داشت. شرایط پردازش بهینه‌سازی که کوچک‌ترین اندازه بلور 7.3657 نانومتر را تولید می‌کند با استفاده از نرم‌افزار Design of Expert (DOE) در دمای 50 درجه سانتی‌گراد، pH 11.40 و rpm 550 بود. ویژگی‌های نمونه‌های پودر γ-Fe2O3 با استفاده از ابزارهای تحلیلی مختلف مانند تبدیل فوریه فروسرخ (FTIR)، پراش سنج اشعه ایکس (XRD) و میکروسکوپ الکترونی روبشی (SEM) مورد ارزیابی قرار گرفت. گروه اکسید آهن (Fe-O)، گروه هیدروکسیل (OH-) و دی اکسید کربن (CO2) در طیف FTIR شناسایی شدند. پیک مشخصه که در 2θ = 35.4 درجه رخ می دهد، حضور γ-Fe2O3 در نمونه ها را نشان می دهد. ذرات γ-Fe2O3 به طور کلی به شکل کروی در تجزیه و تحلیل SEM ظاهر شدند.

بیشتر بخوانید: خواص و کاربردهای اکسید آهن

منبع

https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1757-899X/743/1/012036

خلاصه

 

 

توانایی افزایش pH برای پیش تصفیه آب شیرین کن (به ویژه در اسمز معکوس) و برای سایر صنایع یک نیاز حیاتی است، اما فرآیندهایی که برای افزایش pH استفاده می شوند اغلب انتشار قابل توجهی را به همراه دارند و از منابع تجدید ناپذیر استفاده می کنند. روش دیگر، آب نمک ضایعات حاصل از نمک زدایی می تواند برای ایجاد هیدروکسید سدیم، از طریق مراحل پیش تصفیه غلظت و خالص سازی مناسب، برای ورود به فرآیند کلر قلیایی استفاده شود. در این کار، یک قطار فرآیند کارآمد (با تغییرات) برای تولید هیدروکسید سدیم از آب نمک نمک‌زدایی آب دریا با استفاده از الکترولیز کلر قلیایی غشایی توسعه و مدل‌سازی می‌شود. سیستم یکپارچه شامل نانوفیلتراسیون، غلظت از طریق تبخیر یا فشرده سازی بخار مکانیکی، نرم شدن شیمیایی، نرم شدن بیشتر با تبادل یونی، دکلره و الکترولیز غشایی است. بهره وری سیستم، عملکرد اجزا و مصرف انرژی فرآیند تولید NaOH برجسته شده است، و وابستگی آنها به شرایط خروجی الکترولیز و گردش مجدد آب نمک مورد بررسی قرار می گیرد. تجزیه و تحلیل فرآیند همچنین شامل ارزیابی بازده انرژی اجزای اصلی، برآورد هزینه عملیاتی سیستم و مقایسه با فرآیندهای مشابه است. نشان داده شده است که فرآیند آب‌نمک به سوزاننده از نظر فنی امکان‌پذیر است در حالی که چندین مزیت دارد، یعنی کاهش اثرات زیست‌محیطی نمک‌زدایی از طریق کاهش تخلیه آب نمک، و افزایش نسبت بازیافت آب کلی تاسیسات اسمز معکوس. علاوه بر این، بهترین شرایط برای تولید مواد سوزاننده نه تنها برای استفاده در کارخانه، بلکه در مقادیر بیش از حد برای درآمد بالقوه فراهم شده است.

خواص و کاربردهای سدیم هیدروکسید را در لینک زیر ببینید.

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

 

منبع

https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.est.8b01195

 

سولفات مس چیست؟

 

سولفات مس یک ترکیب معدنی است که گوگرد را با مس ترکیب می کند. می تواند باکتری ها، جلبک ها، ریشه ها، گیاهان، حلزون ها و قارچ ها را از بین ببرد. سمیت سولفات مس به میزان مس بستگی دارد. مس یک ماده معدنی ضروری است. می توان آن را در محیط زیست، غذاها و آب یافت. سولفات مس از سال 1956 برای استفاده در محصولات آفت کش در ایالات متحده ثبت شده است.

 

برخی از محصولات حاوی سولفات مس کدامند؟

محصولات حاوی سولفات مس می توانند مایع، غبار یا کریستال باشند. چندین ده محصول فعال حاوی سولفات مس در بازار ایالات متحده وجود دارد. برخی از آنها برای استفاده در کشاورزی ارگانیک تایید شده اند.

 

همیشه دستورالعمل های برچسب را دنبال کنید و اقداماتی را برای جلوگیری از قرار گرفتن در معرض آن انجام دهید. در صورت بروز هرگونه مواجهه، حتماً دستورالعمل های کمک های اولیه روی برچسب محصول را به دقت دنبال کنید. برای مشاوره درمانی بیشتر، با مرکز کنترل سم به شماره 1-800-222-1222 تماس بگیرید. اگر می خواهید در مورد مشکل آفت کش ها صحبت کنید، لطفاً با شماره 1-800-858-7378 تماس بگیرید.

 

سولفات مس چگونه کار می کند؟

مس موجود در سولفات مس به پروتئین های موجود در قارچ ها و جلبک ها متصل می شود. این به سلول ها آسیب می رساند و باعث نشت و مرگ آنها می شود. مس در حلزون ها عملکرد طبیعی سلول ها و آنزیم های پوست را مختل می کند.

 

چگونه ممکن است در معرض سولفات مس قرار بگیرم؟

 

اگر از سولفات مس استفاده می‌کنید و آن را روی پوست خود قرار می‌دهید، آن را تنفس می‌کنید یا به طور تصادفی محصولی را می‌خورید یا می‌نوشید، ممکن است در معرض قرار بگیرید. همچنین اگر مقداری از آن را روی دست‌هایتان بمالید و بدون شستن دست‌هایتان غذا بخورید یا سیگار بکشید، ممکن است اتفاق بیفتد. می توانید با رعایت دقیق تمام دستورالعمل های برچسب، قرار گرفتن در معرض خود را محدود کرده و خطر را کاهش دهید.

 

برخی از علائم و نشانه های مواجهه کوتاه مدت با سولفات مس چیست؟

 

سولفات مس می تواند باعث تحریک شدید چشم شود. خوردن مقادیر زیاد سولفات مس می تواند منجر به حالت تهوع، استفراغ و آسیب به بافت های بدن، سلول های خونی، کبد و کلیه ها شود. با قرار گرفتن در معرض شدید، شوک و مرگ ممکن است رخ دهد.

 

سولفات مس به روشی مشابه روی حیوانات تأثیر می گذارد. علائم مسمومیت در حیوانات عبارتند از بی اشتهایی، استفراغ، کم آبی بدن، شوک و مرگ. اسهال و استفراغ ممکن است رنگ سبز تا آبی داشته باشد. برگه اطلاعات در مورد استفاده از حیوانات خانگی و آفت کش ها را ببینید.

 

وقتی سولفات مس وارد بدن می شود چه اتفاقی می افتد؟

مس یک عنصر ضروری است و برای حمایت از سلامت مناسب لازم است. بدن انسان محیط داخلی خود را برای حفظ تعادل مس تنظیم می کند. سولفات مس در صورت مصرف یا استنشاق جذب بدن می شود. سپس به سرعت وارد جریان خون می شود. پس از داخل شدن، مس در سراسر بدن حرکت می کند. سپس به پروتئین ها متصل شده و وارد اندام های مختلف می شود.

 

مس اضافی دفع می شود و اغلب در بدن ذخیره نمی شود. مس را می توان در کبد جمع آوری کرد اما در ترشحات معده، استخوان، مغز، مو، قلب، روده، کلیه ها، ماهیچه ها، ناخن ها، پوست و طحال نیز یافت می شود. مس عمدتاً از طریق مدفوع دفع می شود. مقادیر کم نیز می تواند در مو و ناخن حذف شود. در یک مطالعه، محققان دریافتند 13 تا 33 روز طول می کشد تا نیمی از دوز بزرگ مس از بدن دفع شود.

 

آیا سولفات مس در ایجاد سرطان نقش دارد؟

اینکه آیا سولفات مس باعث ایجاد سرطان در حیوانات می شود نامشخص است. آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (U.S. EPA) رتبه بندی سرطان برای سولفات مس را منتشر نکرده است. این به دلیل کمبود شواهدی است که مس یا نمک مس را با ایجاد سرطان در حیواناتی که به طور معمول می توانند مس را در بدن خود تنظیم کنند، مرتبط می کند.

 

یک مطالعه به بررسی قرار گرفتن طولانی مدت مرتبط با کار با سولفات مس پرداخت. آنها متوجه افزایش خطر ابتلا به سرطان کلیه شدند. مطالعه دیگری نشان داد که کاهش مس می تواند رشد سرطان را مهار کند. مطالعات حیوانی نتایج متناقضی ارائه کرده است.

آیا کسی اثرات غیر سرطانی قرار گرفتن طولانی مدت در معرض سولفات مس را مطالعه کرده است؟

مطالعات روی انسان در مورد اثرات طولانی مدت غیر سرطانی سولفات مس شناسایی نشد. با این حال، بیماری ویلسون ممکن است بینشی در مورد اثرات بالقوه سلامتی در دوره های زمانی طولانی ارائه دهد. بیماری ویلسون یک اختلال ژنتیکی نادر است که در آن بدن مقدار زیادی مس را در خود نگه می دارد. این اثرات شامل ناباروری، نرخ سقط جنین بالاتر، از دست دادن قاعدگی و عدم تعادل هورمونی در زنان است. در مردان، بیضه ها به درستی عمل نمی کنند. قرار گرفتن در معرض سولفات مس باعث بیماری ویلسون نمی شود.

 

در یک مطالعه، موش ها قبل و در طول بارداری با مقادیر بسیار زیادی سولفات مس تغذیه شدند. برخی از بچه موش ها در دوران بارداری مردند یا به طور طبیعی رشد نکردند.

 

آیا کودکان نسبت به بزرگسالان به سولفات مس حساس تر هستند؟

کودکان در مقایسه با بزرگسالان ممکن است به ویژه نسبت به آفت کش ها حساس باشند. با این حال، در حال حاضر هیچ داده ای وجود ندارد که نتیجه گیری کند که کودکان به طور خاص به سولفات مس حساسیت بیشتری دارند.

 

 

چه اتفاقی برای سولفات مس در محیط می افتد؟

مس به طور طبیعی در محیط وجود دارد. مس موجود در خاک ممکن است از منابع طبیعی، آفت کش ها یا منابع دیگر منشاء بگیرد. اینها ممکن است شامل معدن، صنعت، مصالح معماری و وسایل نقلیه موتوری باشد. مس به طور عمده در سطح خاک تجمع می یابد، جایی که محکم می چسبد و باقی می ماند.

 

پلیسهر سولفات در آب بسیار محلول است و می تواند به رسوبات متصل شود. مس توسط گیاهان تنظیم می شود زیرا یک ماده معدنی ضروری است. مس بیش از حد می تواند برای گیاهان سمی باشد زیرا از فتوسنتز جلوگیری می کند.

 

آیا سولفات مس می تواند بر پرندگان، ماهی ها یا سایر حیات وحش تأثیر بگذارد؟

EPA ایالات متحده مس را عملاً برای زنبورها غیر سمی و برای پرندگان نسبتاً سمی می داند. مطالعات روی چندین گونه آبزی نشان داده است که مس برای ماهی ها و آبزیان بسیار سمی است. ماهی قزل آلا، کوی و بچه ماهی از گونه های مختلف به طور خاص به مس حساس هستند.

 

کشتار ماهی ها پس از کاربرد سولفات مس برای کنترل جلبک ها در استخرها و دریاچه ها گزارش شده است. کاهش اکسیژن و افزایش زباله ها به عنوان علت اکثر مرگ و میر ماهی ها ذکر شده است. این امر گاهی به دلیل مرگ و پوسیدگی ناگهانی جلبک ها و گیاهان پس از استفاده است. حتی غلظت کم مس می تواند برای ماهی ها و موجودات آبی مضر باشد. همیشه دستورالعمل های برچسب را برای محافظت از محیط زیست دنبال کنید.

 

از کجا می توانم اطلاعات بیشتری کسب کنم؟

برای اطلاعات بیشتر در مورد سولفات مس، لطفاً از فهرست منابع مرجع دیدن کنید یا با مرکز ملی اطلاعات آفت کش ها، دوشنبه تا جمعه، بین ساعت 8:00 صبح تا 12:00 بعد از ظهر به وقت اقیانوس آرام (11:00 صبح تا 3:00 بعد از ظهر به وقت شرقی) در 1- تماس بگیرید. 800-858-7378 یا از ما در وب در http://npic.orst.edu دیدن کنید. NPIC پاسخ های عینی و مبتنی بر علم به سوالات مربوط به آفت کش ها ارائه می دهد.

 

لطفاً به این صورت استناد کنید: Boone, C.; باند، سی. بوهل، ک. Stone, D. 2012. Copper Sulfate General Fact Sheet; مرکز ملی اطلاعات آفت کش ها، خدمات توسعه دانشگاه ایالتی اورگان. http://npic.orst.edu/factsheets/cuso4gen.html.

منبع

http://npic.orst.edu/factsheets/cuso4gen.html

https://bismoot.com/blog/copper-ii-sulfate-%d9%85%d8%b3-%d8%b3%d9%88%d9%84%d9%81%d8%a7%d8%aa/