خرید و فروش مواد شیمیایی

برگه اطلاعات ایمنی مواد

هیدروکسید پتاسیم

ACC# 19431

بخش 1 - شناسایی محصولات شیمیایی و شرکت

نام MSDS: هیدروکسید پتاسیم

فروشگاه شماره: P246-3, P250-1, P250-10, P250-3, P250-50, P250-500, P250-50LC, P250500LC, P251-3, P251-50, P251-500, P251-50 کیلوگرم, P258-12, P258-212, P258-50, P258-50LC, PFP25050LC

مترادف: پتاس سوزاننده ؛ اب قلیایی ؛ هیدرات پتاسیم

 

بخش 3-شناسایی خطرات

 

بررسی اجمالی اضطراری

ظاهر: جامد سفید یا زرد.

خطر! خورنده. واکنشی آب. علل سوختگی شدید چشم و پوست. علل سوختگی شدید دستگاه گوارش و تنفسی. مضر اگر بلعیده.

اندام های هدف: سیستم تنفسی ، چشم، پوست.

 

اثرات بهداشتی بالقوه

چشم: باعث سوختگی شدید چشم می شود. ممکن است آسیب چشم غیر قابل برگشت شود. تماس ممکن است باعث زخم ملتحمه و قرنیه شود. آسیب چشم ممکن است با تاخیر.

پوست: علل سوختگی پوست. ممکن است باعث عمیق, زخم نفوذ پوست.

مصرف: مضر اگر بلعیده. ممکن است باعث شکست سیستم گردش خون شود. ممکن است باعث سوراخ شدن دستگاه گوارش شود. علل سوختگی شدید دستگاه گوارش با درد شکم ، استفراغ و مرگ احتمالی.

استنشاق: مضر اگر استنشاق. تحریک ممکن است منجر به پنومونیت شیمیایی و ادم ریوی شود. باعث تحریک شدید دستگاه تنفسی فوقانی با سرفه ، سوختگی ، مشکل تنفسی و کما می شود.

مزمن: تماس طولانی مدت یا مکرر پوست ممکن است باعث درماتیت شود. تماس طولانی مدت یا مکرر چشم ممکن است باعث ورم ملتحمه شود.

 

بخش 4-اقدامات کمک های اولیه

چشم ها: بلافاصله چشم ها را با مقدار زیادی آب به مدت حداقل 15 دقیقه خیط و پیت کنید ، گاهی اوقات پلک های بالا و پایین را بلند کنید. دریافت کمک های پزشکی imme diately.

پوست: دریافت کمک های پزشکی بلافاصله. بلافاصله خیط و پیت کردن پوست با مقدار زیادی آب برای حداقل 15 دقیقه در حالی که از بین بردن لباس های آلوده و کفش. دور انداختن لباس های آلوده به شیوه ای که محدودیت قرار گرفتن در معرض بیشتر.

مصرف: آیا وادار به استفراغ. اگر قربانی آگاهانه و هشدار است, دادن 2-4 cupfuls شیر یا آب. هرگز چیزی از طریق دهان به یک فرد ناخودآگاه را. دریافت کمک های پزشکی بلافاصله.

استنشاق: دریافت کمک های پزشکی بلافاصله. حذف از قرار گرفتن در معرض و حرکت به هوای تازه بلافاصله. اگر تنفس دشوار است, به اکسیژن. اگر تنفس متوقف شود ، تنفس مصنوعی با استفاده از اکسیژن و یک دستگاه مکانیکی مناسب مانند کیسه و ماسک اعمال می شود.

یادداشت به پزشک: درمان علامتی و supportively.

بخش 5-اقدامات آتش نشانی

 

اطلاعات عمومی: همانطور که در هر آتش سوزی ، دستگاه تنفسی خود شامل فشار تقاضا ، MSHA/NIOSH (تایید شده یا معادل آن) و دنده محافظ کامل را بپوشانید. استفاده از آب با احتیاط و در مقدار جاری شدن سیل. تماس با رطوبت یا آب ممکن است حرارت کافی برای احتراق مواد قابل احتراق در این نزدیکی هست تولید کند.

رسانه های خاموش: برای آتش سوزی های کوچک ، از مواد شیمیایی خشک ، دی اکسید کربن ، اسپری آب یا فوم مقاوم در برابر الکل استفاده کنید.

نقطه اشتعال: قابل اجرا نیست.

دمای خود اشتعال: قابل اجرا نیست.

محدودیت انفجار, پایین تر:در دسترس نیست.

بالا: در دسترس نیست.

رتبه NFPA: (برآورد شده) سلامت: 3 ؛ اشتعال پذیری: 0 ؛ بی ثباتی: 1

 

بخش 6-اقدامات انتشار تصادفی

 

اطلاعات عمومی: استفاده از تجهیزات حفاظتی شخصی مناسب همانطور که در بخش نشان داد 8.

نشت/نشت: خلاء و یا رفت و برگشت تا مواد و محل را به یک ظرف دفع مناسب. اجتناب از تولید شرایط گرد و خاکی.

 

بخش 7-سیستم های انتقال مواد و ذخیره سازی

 

رسیدگی: به طور کامل پس از دست زدن به شستشو. با استفاده از تهویه مناسب. اجازه ندهید که آب به دلیل واکنش خشونت آمیز به ظرف برسد. آیا در چشم می کنید, بر روی پوست, و یا بر روی لباس. مصرف نکنید و یا استنشاق.

ذخیره سازی: ذخیره در یک ظرف محکم بسته. در یک منطقه سرد ، خشک و تهویه مناسب از مواد ناسازگار ذخیره کنید. دور از اسیدهای قوی. دور از آب. دور از فلزات. دور از مایعات قابل اشتعال. دور از هالوژن های آلی.

 

بخش 8-کنترل قرار گرفتن در معرض ، حفاظت شخصی

 

کنترل مهندسی: استفاده از تهویه اگزوز عمومی یا محلی مناسب برای حفظ غلظت موجود در هوا در زیر محدودیت قرار گرفتن در معرض مجاز است.

محدودیت قرار گرفتن در معرض

نام شیمیایی ACGIH NIOSH OSHA-Final PELs

هیدروکسید پتاسیم (کوه) 2 میلی گرم/m3 سقف هیچ ذکر شده هیچ ذکر شده

 

OSHA خالی PELs: هیدروکسید پتاسیم (کوه): بدون Osha خالی PELs برای این مواد شیمیایی ذکر شده.

تجهیزات حفاظتی شخصی

چشم: پوشیدن عینک ایمنی و عینک شیمیایی و یا سپر صورت اگر دست زدن به مایعات.

پوست: پوشیدن دستکش مناسب برای جلوگیری از قرار گرفتن در معرض پوست.

لباس: پوشیدن لباس های محافظ مناسب برای جلوگیری از قرار گرفتن در معرض پوست.

تنفس: دنبال مقررات تنفسی OSHA موجود در 29 CFR 1910.134 یا استاندارد اروپاییn 149. استفاده از یک NIOSH/Msha یا استاندارد اروپاییn 149 تنفس تایید اگر محدودیت قرار گرفتن در معرض بیش از و یا اگر سوزش و یا علائم دیگر تجربه می.

برای درک خواص شیمیایی و فیزیکی هیدروکسید پتاسیم ادامه مطلب را مطالعه بفرمایید.

بخش 9-خواص فیزیکی و شیمیایی

 

وضعیت فیزیکی: جامد

ظاهر: سفید یا زرد

بو: بی بو

pH: 13.5 (محلول 0.1 M)

فشار بخار: در دسترس نیست.

تراکم بخار: در دسترس نیست.

نرخ تبخیر:در دسترس نیست.

ویسکوزیته: در دسترس نیست.

نقطه جوش: 1320 درجه سانتیگراد

نقطه انجماد/ذوب: 360 درجه سانتیگراد

دمای تجزیه:در دسترس نیست.

حلالیت: محلول در آب

وزن مخصوص/تراکم: 2.04

فرمول مولکولی: کوه

وزن مولکولی: 56.1

 

بخش 10-ثبات و واکنش پذیری

 

ثبات شیمیایی: پایدار. به آسانی جذب دی اکسید کربن و رطوبت از هوا و deliquesces (برای جذب بخار آب اتمسفر و مایع تبدیل).

شرایط برای جلوگیری از: رطوبت ، تماس با آب.

ناسازگاری با مواد دیگر: آب ، فلزات ، اسیدها.

محصولات تجزیه خطرناک: اکسیدهای پتاسیم.

پلیمریزاسیون خطرناک: گزارش نشده است.

 

بخش 11-اطلاعات سم شناسی

 

RTECS#:      

CAS# 1310-58-3: TT2100000

LD50/LC50:

CAS# 1310-58-3:

     تست تخلیه ، خرگوش ، پوست: 50 میلی گرم/24 ساعت شدید;

     خوراکی ، موش: ld50 = 273 میلی گرم / کیلوگرم;

 

سرطان زایی:

CAS# 1310-58-3: توسط ACGIH ذکر شده نیست, IARC, NTP, یا CA سرپا نگه داشتن 65.

 

اپیدمیولوژی: هیچ اطلاعاتی در دسترس نیست.

Teratogenicity: هیچ اطلاعاتی گزارش نشده است.

اثرات باروری: هیچ داده ای در دسترس نیست.

جهش زایی: بدون اطلاعات در دسترس.

سمیت عصبی: هیچ اطلاعاتی در دسترس نیست.

مطالعات دیگر:

بخش 12-اطلاعات زیست محیطی

 

Ecotoxicity: ماهی: ماهی پشه: lc50 = 80.0 mg/L ؛ 24 ساعت ؛ نامشخص هیچ اطلاعاتی در دسترس نیست.

محیط زیست: هیچ اطلاعاتی یافت نشد.

از لحاظ جسمی: هیچ اطلاعاتی یافت.

دیگر: هیچ اطلاعاتی در دسترس.

 

بخش 13-ملاحظات دفع

 

ژنراتور زباله های شیمیایی باید تعیین کند که آیا یک ماده شیمیایی دور انداخته به عنوان یک زباله های خطرناک طبقه بندی. دستورالعمل سازمان حفاظت محیط زیست آمریکا برای تعیین طبقه بندی در ذکر شده 40 قطعات CFR 261.3. علاوه بر این, ژنراتور زباله باید مقررات زباله های خطرناک ایالتی و محلی مشورت برای اطمینان از طبقه بندی کامل و دقیق.

Rcra P-سری: هیچ ذکر شده.

Rcra U-سری: هیچ ذکر شده.

 

منبع:

https://fscimage.fishersci.com/msds/19431.htm

 

عصاره های گیاهی

هنگامی که در استخراج روش "تنتور" استفاده می شود ، به طور خاص به عنوان یک محلول 10 ? ، گلیسرول مانع از رسوب تانن در عصاره اتانول گیاهان (تنتور) می شود. همچنین به عنوان یک جایگزین" بدون الکل " برای اتانول به عنوان یک حلال در تهیه عصاره های گیاهی استفاده می شود. هنگامی که در یک روش استاندارد تنتور استفاده می شود ، کمتر استخراجی است. تنتور مبتنی بر الکل همچنین می توانید الکل حذف و جایگزین با گلیسرول برای خواص حفظ آن. به عنوان گلیسرول شامل سه گروه هیدروکسیل چنین محصولات "الکل رایگان" در علمی یا fda نظارتی حس نیست. تولید کنندگان عصاره مایع اغلب عصاره گیاهان در آب گرم قبل از اضافه کردن گلیسرول به گلیسیریت.

 

هنگامی که به عنوان اولیه "true" الکل گیاه استخراج با حلال در غیر تنتور بر اساس روش گلیسرول نشان داده شده است که دارای درجه بالایی از استخراجی تنوع گیاهی از جمله حذف متعدد ترکیبات و ترکیبات پیچیده با یک استخراجی قدرت است که می تواند رقیب که از الکل و آب و الکل حل است.که گلیسرول دارای چنین قدرت استخراجی بالا فرض آن است که با پویا استفاده (به عنوان مثال بحرانی) روش به استاندارد منفعل "تنتور" روش که بهتر به الکل مناسب مخالف. گلیسرول دارای خاصیت ذاتی نیست denaturing یا رندر گیاه شناسی ترکیبات بی اثر مانند الکل (یعنی اتیل (دانه) الکل ، متیل (چوب) الکل ، و غیره.) انجام دادن. گلیسرول است پایدار حفظ عامل برای عصاره های گیاهی است که زمانی که مورد استفاده در غلظت مناسب در استخراج حلال پایه اجازه نمی دهد که معکوس یا کاهش [اکسیداسیون و کاهش|کاهش اکسیداسیون] یک به پایان رسید عصاره ترکیبات حتی بیش از چندین سال.[استناد مورد نیاز] هر دو گلیسرول و اتانول عوامل حفظ قابل دوام هستند. گلیسرول در عمل خود باکتریواستاتیک است و اتانول در عمل آن باکتری است.

 

مایع سیگار الکترونیکی

 

گلیسیرین اغلب در سیگار الکترونیکی برای ایجاد بخار استفاده می شود

گلیسیرین ، همراه با پروپیلن گلیکول ، یک جزء مشترک از e-مایع ، یک راه حل استفاده شده با بخارسازهای الکترونیکی (سیگار الکترونیکی) است. این گلیسرول با اسپری (سیم پیچ گرمایش اغلب از سیم Kanthal ساخته شده) ، تولید آئروسل ارائه می شود که نیکوتین به کاربر گرم می شود

خواص و کاربردهای گلیسیرین بسیار متنوع هستند برای لذت از فواید آ« برای موها نیز مطالعه نمایید.

ضد یخ

مقاله اصلی: ضد یخ

مانند اتیلن گلیکول و پروپیلن گلیکول ، گلیسرول kosmotrope غیر یونی است که اوراق قرضه هیدروژن قوی با مولکول های آب رقابت با اوراق قرضه هیدروژن آب است. این تعامل شکل گیری یخ را مختل می کند. حداقل دمای نقطه انجماد در مورد -36 °F (-38 °C) مربوط به 70 ? گلیسرول در آب است.

 

گلیسرول به لحاظ تاریخی به عنوان ضد یخ برای برنامه های کاربردی خودرو قبل از اینکه توسط اتیلن گلیکول جایگزین استفاده شد, که دارای یک نقطه انجماد پایین. در حالی که حداقل نقطه انجماد از یک گلیسرول-مخلوط آب بالاتر از یک اتیلن گلیکول و آب مخلوط گلیسرول سمی نیست و حال دوباره مورد بررسی قرار برای استفاده در برنامه های کاربردی خودرو.

 

در آزمایشگاه ، گلیسرول یک جزء رایج از حلال ها برای واکنش های آنزیمی است که در دمای زیر 0 °C ذخیره می شود به علت افسردگی دمای انجماد. آن نیز استفاده می شود به عنوان یک cryoprotectant که در آن گلیسرول است که محلول در آب برای کاهش آسیب ناشی از کریستال های یخ به آزمایشگاه ارگانیسم هایی که ذخیره شده در یخ زده راه حل های مانند قارچ ها و باکتری ها و نماتدها و پستانداران جنین.

 

مواد شیمیایی متوسط

گلیسرول برای تولید نیتروگلیسیرین استفاده می شود که یک عنصر ضروری از مواد منفجره مختلف مانند دینامیت ، gelignite و پیشرانهها مانند cordite است. تکیه بر صابون سازی برای عرضه گلیسرول شرکت محصول باعث افزایش تولید برای پاسخگویی به تقاضای زمان جنگ شد. از این رو مصنوعی گلیسرول فرآیندهای بودند دفاع ملی اولویت در روزهای منتهی به جنگ جهانی دوم است. نیتروگلیسیرین, همچنین شناخته شده به عنوان گلیسریل تری نیتریت (GTN) است که معمولا استفاده می شود برای تسکین آنژین صدری گرفته شده در شکل زیر زبانی قرص تکه و یا به عنوان یک آئروسل, اسپری.

 

اکسیداسیون گلیسرول می توان اسید مزوکسالیک. گلیسرول نم زدا می توان هیدروکسی استون.

 

میرایی ارتعاش

گلیسرول به عنوان پر برای فشار سنج به ارتعاش مرطوب استفاده می شود. ارتعاشات خارجی ، از کمپرسور ، موتورها ، پمپ ها و غیره, تولید ارتعاشات هارمونیک در بوردون سنج است که می تواند باعث سوزن به حرکت بیش از حد, دادن خوانش نادرست. نوسانی بیش از حد سوزن همچنین می توانید چرخ دنده های داخلی و یا دیگر اجزای آسیب, باعث سایش زودرس. گلیسرول ، هنگامی که به یک سنج برای جایگزینی فضای هوا ریخته می شود ، ارتعاشات هارمونیک را که به سوزن منتقل می شود ، کاهش می دهد و طول عمر و قابلیت اطمینان سنج را افزایش می دهد.

منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Glycerol

خواص فیزیکی

آنتالپی انتگرال محلول کربنات سدیم -28.1 kJ/mol برای محلول آبی 10 ? w/w است.سختی موس مونوهیدرات کربنات سدیم است 1.3

 

وقوع به عنوان مواد معدنی طبیعی

 

ساختار مونوهیدرات در 346 K.

کربنات سدیم در آب محلول است و می تواند به طور طبیعی در مناطق خشک ، به ویژه در ذخایر معدنی (تبخیر) تشکیل شده در هنگام تبخیر دریاچه های فصلی رخ دهد. ذخایر معدنی natron استخراج شده از دریاچه خشک کف در مصر از زمان های قدیم هنگامی که natron استفاده شده در تهیه مومیایی و در اوایل تولید شیشه است.

 

فرم معدنی بی آب کربنات سدیم بسیار نادر است و به نام natrite. سدیم کربنات همچنین فوران از Ol Doinyo Lengai تانزانیا منحصر به فرد آتشفشان و آن ? اند فوران از دیگر آتشفشان در گذشته اما با توجه به این مواد معدنی" بی ثباتی در سطح زمین به احتمال زیاد به در برده است. هر سه کانی شناسی شکل سدیم کربنات همچنین به عنوان trona, trisodium hydrogendicarbonate dihydrate نیز شناخته شده از فوق العاده قلیایی pegmatitic سنگ است که رخ می دهد به عنوان مثال در شبه جزیره کلا در روسیه است.

 

فرازمینی, کربنات سدیم شناخته شده نادر است. سپرده ها به عنوان منبع لکه های روشن در سرس شناسایی شده است, مواد داخلی است که به سطح آورده.در حالی که وجود کربنات در مریخ و این انتظار می رود عبارتند از سدیم کربنات سپرده شده هنوز به تایید این شرایطی که توضیح داده شده توسط برخی به عنوان با توجه به سلطه جهانی از pH پایین در قبلا آبی مریخ خاک.

 

تولید

معدن

Trona, trisodium hydrogendicarbonate dihydrate (Na3HCO3CO3·2H2O) است و استخراج در مناطق مختلف ایالات متحده فراهم می کند و تقریبا تمام مصرف داخلی کربنات سدیم. سپرده های طبیعی بزرگ موجود در 1938, مانند یکی در نزدیکی رودخانه سبز, وایومینگ, ساخته اند معدن مقرون به صرفه تر از تولید صنعتی در شمال امریکا. ذخایر مهم trona در ترکیه وجود دارد ؛ دو میلیون تن خاکستر سودا از ذخایر نزدیک آنکارا استخراج شده است. همچنین از برخی از دریاچه های قلیایی مانند دریاچه ماگادی در کنیا توسط لایروبی استخراج می شود. چشمه های آب گرم به طور مداوم نمک را در دریاچه پر می کنند تا میزان لایروبی بیشتر از میزان بازپرداخت نباشد ، منبع کاملا پایدار است.

 

باریلا و کلپ

چند "نمک خواه" (salt-tolerant) گونه های گیاهی و جلبک دریایی گونه می تواند پردازش به عملکرد یک ناخالص شکل سدیم کربنات و این منابع غالب در اروپا و جاهای دیگر تا اوایل قرن 19. گیاهان زمین (به طور معمول glassworts یا saltworts) یا جلبک دریایی (به طور معمول فوکوس گونه) برداشت خشک و سوخته بودند. خاکستر سپس "lixivated" (شسته شده با آب) به شکل یک راه حل قلیایی شد. این راه حل برای ایجاد محصول نهایی ، که "خاکستر سودا" نامیده می شد ، خشک شد"; این نام بسیار قدیمی اشاره مشتق شده از کلمه عربی نوشابه ، به نوبه خود به سودا سالسولا ، یکی از گونه های بسیاری از گیاهان ساحلی برای تولید برداشت اعمال می شود. "Barilla" یک اصطلاح تجاری است که به شکل نجس پتاس به دست آمده از گیاهان ساحلی یا کلپ اعمال می شود.

 

سدیم کربنات غلظت خاکستر سودا متنوع بسیار به طور گسترده ای از 2-3 درصد برای جلبک دریایی مشتق فرم ("کلپ") به 30 درصد برای بهترین barilla تولید شده از saltwort گیاهان در اسپانیا. گیاه و جلبک دریایی منابع برای سودا و همچنین برای مرتبط قلیایی "پتاس" تبدیل شد به طور فزاینده ای ناکافی در پایان قرن 18 و جستجو برای عملی تجاری مسیرهای سنتز کربنات سدیم از نمک و مواد شیمیایی دیگر شدت یافته است.

خواص فیزیکی کربنات سدیم بسیار گوناگون می باشند.

در سال 1792 ، شیمیدان فرانسوی نیکولا Leblanc یک فرایند برای تولید کربنات سدیم از نمک و اسید سولفوریک و سنگ آهک و زغال سنگ به ثبت رساند. در مرحله اول ، کلرید سدیم با اسید سولفوریک در روند مانهایم درمان می شود. این واکنش سولفات سدیم (کیک نمک) و کلرید هیدروژن را تولید می کند:

 

2nacl + H2SO4 → na2so4 + 2HCl

کیک نمک و سنگ آهک خرد شده (کربنات کلسیم) با حرارت دادن با زغال سنگ کاهش یافت. این تبدیل مستلزم دو بخش. اولین واکنش کربوترمیک به موجب آن زغال سنگ است, یک منبع کربن, سولفات را کاهش می دهد به سولفید:

 

Na2so4 + 2c → na2s + 2CO2

مرحله دوم واکنش به تولید کربنات سدیم و سولفید کلسیم است:

 

Na2s + Caco3 → Na2co3 + CaS

این مخلوط خاکستر سیاه نامیده می شود. خاکستر سودا از خاکستر سیاه با آب استخراج می شود. تبخیر این عصاره بازده کربنات سدیم جامد. این فرایند استخراج lixivating نامیده می شد.

 

اسید هیدروکلریک تولید شده توسط فرایند Leblanc به یک منبع اصلی آلودگی هوا بود, و محصول جانبی سولفید کلسیم نیز مسائل دفع زباله ارائه. با این حال ، روش تولید عمده برای کربنات سدیم تا اواخر 1880s باقی مانده است. 

فرایند سلوی

مقاله اصلی: فرآیند Solvay

در سال 1861 بلژیکی صنعتی شیمیدان ارنست Solvay توسعه یک روش برای ایجاد کربنات سدیم توسط اولین واکنش کلرید سدیم و آمونیاک و آب و دی اکسید کربن برای تولید بی کربنات سدیم و کلرید آمونیوم:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → nahco3 + NH4Cl

بی کربنات سدیم حاصل پس از آن به کربنات سدیم با حرارت دادن آن ، آزاد آب و دی اکسید کربن تبدیل شد:

 

2nahco3 → na2co3 + H2O + CO2

در همین حال ، آمونیاک از محصول جانبی کلرید آمونیوم با درمان آن با آهک (اکسید کلسیم) بیش از نسل دی اکسید کربن باقی مانده بازسازی شد:

 

2NH4Cl + کائو → 2nh3 + CaCl2 + H2O

فرآیند Solvay آمونیاک خود را بازیافت می کند. این تنها آب نمک و سنگ آهک مصرف می کند و کلرید کلسیم تنها محصول زباله است. این فرایند قابل ملاحظه ای مقرون به صرفه تر از فرایند Leblanc است, که تولید دو محصول زائد, سولفید کلسیم و کلرید هیدروژن. فرایند solvay به سرعت به تسلط بر تولید کربنات سدیم در سراسر جهان رسید. با 1900 ، 90 درصد کربنات سدیم توسط فرایند سلوی تولید شد و آخرین کارخانه فرآیند Leblanc در اوایل 1920s بسته شد. 

 

دومین مرحله از فرآیند Solvay, گرمایش, بی کربنات سدیم استفاده می شود در یک مقیاس کوچک توسط آشپز خانه و در رستوران ها به کربنات سدیم برای آشپزی اهداف (از جمله چوب شور و قلیایی رشته فرنگی). روش جذاب به چنین کاربران به دلیل بی کربنات سدیم است که به طور گسترده ای به فروش می رسد به عنوان جوش شیرین و درجه حرارت مورد نیاز (250 °F (121 °C) به 300 °F (149 °C)) به تبدیل جوش شیرین به کربنات سدیم به آسانی به دست آورد در آشپزخانه معمولی کوره.

منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate

شیمی

آسپارتام متیل استر از دوپپتید اسیدهای آمینه طبیعی L-اسید آسپارتیک و L-فنیل آلانین است. تحت شرایط اسیدی یا قلیایی ، آسپارتام ممکن است متانول را با هیدرولیز تولید کند. در شرایط شدید تر ، اوراق قرضه پپتید نیز هیدرولیز می شود و منجر به اسید آمینه آزاد می شود.

 

آسپارتام بتا از آسپارتام متفاوت است که بر اساس آن گروه کربوکسیل به فنیل آلانین متصل می شود

بتا آسپارتام از آسپارتام بر اساس آن گروه کربوکسیل آسپارتات متصل به نیتروژن فنیل آلانین متفاوت است.

در حالی که جنبه های سنتز شناخته شده توسط اختراع ثبت شده تحت پوشش ، بسیاری از جزئیات اختصاصی هستند. دو روش برای سنتز تجاری استفاده می شود. در سنتز شیمیایی دو گروه کربوکسیل اسید آسپارتیک پیوست به یک انیدرید و آمینه گروه محافظت شده است با یک formyl گروه به عنوان formamide, توسط درمان آسپارتیک اسید با مخلوطی از فرمیک اسید و استیک انیدرید. فنیل آلانین به متیل استر آن تبدیل شده و همراه با آنیدرید آسپارتیک N-formyl ؛ سپس گروه حفاظت از نیتروژن آسپارتیک توسط هیدرولیز اسید حذف می شود. اشکال این روش این است که یک محصول جانبی تلخ مزه β-فرم تولید شده است که اشتباه گروه کربوکسیل از آسپارتیک اسید انیدرید لینک کلیک کنید برای فنیل آلانین با نظر و ناخواسته ایزومر تشکیل در 4:1 نسبت. یک فرایند با استفاده از یک آنزیم از باکتری باسیلوس thermoproteolyticus به کاتالیز تراکم تغییر شیمیایی اسیدهای آمینه را تولید و بازده بالا و بدون β-فرم محصول جانبی. یک نوع از این روش ، که به صورت تجاری استفاده نشده است ، از اسید آسپارتیک اصلاح نشده استفاده می کند ، اما عملکرد کمتری تولید می کند. مواد و روش ها برای تولید مستقیم آسپارتیل فنیل آلانین با استفاده از آنزیمی، و پس از متیلاسیون شیمیایی ، نیز محاکمه شده است ، اما برای تولید صنعتی کوچک نیست.

 

مصرف

قابل قبول دریافت روزانه (ADI) ارزش برای آسپارتام به عنوان به خوبی به عنوان دیگر افزودنی های مواد غذایی مورد مطالعه تعریف شده است به عنوان "مقدار یک افزودنی غذایی بیان شده در یک وزن بدن, اساس, است که می تواند مصرف روزانه بیش از یک عمر بدون ملاحظه خطر سلامت. مشترک FAO/WHO کارشناس کمیته افزودنی های مواد غذایی (JECFA) و کمیسیون اروپا کمیته علمی در غذا مشخص است این مقدار 40 میلی گرم/کیلوگرم وزن بدن برای آسپارتام[52] در حالی که FDA تعیین کرده است آن ADI برای آسپارتام در 50 میلی گرم/کیلوگرم است.

منبع اصلی برای قرار گرفتن در معرض آسپارتام در ایالات متحده است رژیم غذایی, نوشابه, هر چند از آن می توان مصرف شده در محصولات دیگر از قبیل آماده سازی دارویی, میوه, نوشیدنی, و جویدن آدامس در میان دیگران در مقادیر کوچکتر است.[7] 12 ما اونس مایع (355 میلی لیتر) می تواند از سودا رژیم غذایی حاوی 0.18 گرم (0.0063 اونس) آسپارتام و 75 کیلوگرم (165 پوند) بالغ طول می کشد حدود 21 قوطی نوشابه رژیم غذایی روزانه به مصرف 3.7 گرم (0.13 oz) از آسپارتام که پیش افتادن از FDA 50 میلی گرم در هر کیلوگرم از وزن بدن ADI آسپارتام از سودا رژیم غذایی به تنهایی.

 

بررسی مطالعات که در مصرف آسپارتام در کشورهای در سراسر جهان نگاه تجزیه و تحلیل کرده اند, از جمله ایالات متحده, کشورها در اروپا, و استرالیا, بین دیگران. این بررسی نشان داده است که حتی در سطوح بالای مصرف آسپارتام مورد مطالعه در سراسر کشورهای مختلف و روش های مختلف اندازه گیری مصرف آسپارتام هستند و زیر ADI برای ایمن مصرف آسپارتام. بررسی نیز نشان داد که جمعیت هستند که به خصوص بالا مصرف کنندگان از آسپارتام مانند کودکان و افراد دیابتی زیر ADI برای مصرف ایمن و حتی با توجه به افراطی بدترین سناریو محاسبات از مصرف است.

 

در یک گزارش منتشر شده در 10 دسامبر 2013, EFSA گفت که پس از بررسی گسترده ای از شواهد آن حکومت کردن "خطر بالقوه از آسپارتام باعث آسیب به ژن و القای سرطان" و تلقی مقدار موجود در رژیم غذایی سودا امن به مصرف.

تاریخچه

آسپارتام در سال 1965 توسط James M. Schlatter شیمیدان کار برای G. D. سرل & شرکت کشف شد. Schlatter آسپارتام به عنوان یک گام متوسط در تولید یک تتراپپتید هورمون گاسترین سنتز کرده بود, برای استفاده در ارزیابی یک نامزد ضد زخم مواد مخدر. او طعم شیرین خود را کشف زمانی که او لیسید انگشت خود را, که با آسپارتام آلوده شده بود, برای بلند کردن یک تکه کاغذ.[7][55][56][57] Torunn Atteraas Garin در شرکت توسعه آسپارتام به عنوان یک شیرین کننده مصنوعی.

 

در 1975 ، با مسائل مربوط به Flagyl و Aldactone ، یک تیم نیروی کار fda ایالات متحده ، مطالعات 25 ارائه شده توسط سازنده ، از جمله 11 در آسپارتام را بررسی کرد. این تیم "کمبود های جدی در عملیات و شیوه های سرل"را گزارش کرد.FDA به دنبال تأیید اعتبار 15 از مطالعات ارائه شده در برابر داده های حمایت از. در سال 1979 مرکز ایمنی مواد غذایی و اعمال تغذیه (CFSAN) نتیجه گیری از آنجا که بسیاری از مشکلات با آسپارتام مطالعات جزئی و تاثیر نمی گذارد نتایج این مطالعات می تواند مورد استفاده برای ارزیابی آسپارتام ایمنی.

 

که در 1980, FDA تشکیل یک هیئت مدیره عمومی پرس و جو (PBOI) متشکل از مشاوران مستقل به اتهام بررسی رابطه ادعا بین آسپارتام و سرطان مغز. این PBOI به این نتیجه رسیدند آسپارتام نمی صدمه به مغز می شود اما توصیه می شود در برابر تصویب آسپارتام در آن زمان با استناد به سوالات پاسخ داده نشده در مورد سرطان در موش های آزمایشگاهی.

در سال 1983 ، fda آسپارتام برای استفاده در نوشابه های گازدار و برای استفاده در نوشیدنی های دیگر محصولات پخته شده و شیرینی در سال 1993 مورد تایید. که در 1996, FDA حذف تمام محدودیت از آسپارتام, اجازه می دهد آن را به در تمام غذاهای مورد استفاده قرار گیرد.

 

چندین کشور اتحادیه اروپا آسپارتام در 1980s تایید, با تصویب اتحادیه اروپا گسترده در 1994. کمیته علمی کمیسیون اروپا در مواد غذایی مطالعات ایمنی پس از آن بررسی و تایید در سال 2002 تاکید کرد. سازمان ایمنی مواد غذایی اروپا در سال 2006 گزارش داد که مصرف روزانه قابل قبول قبلا تاسیس مناسب بود ، پس از بررسی مجموعه ای دیگر از مطالعات.

 

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d8%b1%da%a9/

https://en.wikipedia.org/wiki/Aspartame

 

توسعه الیاف کربن قدمت آن به اوایل قرن 18 اما برنامه های خود را تنها متوجه شدم پس از سال 1960 ساخت این امکان را برای توسعه الیاف کربن با استحکام بالا. روند سنتز الیاف کربن ثبت شده است و هر شرکت راز تجاری خود را دارد.

فرایند سنتز محبوب ترین الیاف کربن تهیه شده از پیش ساز پلی آکریلونیتریل مورد بحث قرار گرفته است. رسوب بخار شیمیایی کاتالیزوری مهمترین روش تجاری برای ساخت نانوالیاف کربن (CNF) و همچنین CNT است. این یک فرایند دسته ای است.

این تکنیک همچنین تولید CMF شناخته شده به عنوان نانوالیاف کربن بخار رشد کرده است. هدایت الکتریکی در کامپوزیت های CNF/پلیمری بستگی به ماهیت شبکه و هماهنگی آنها در ماتریس دارد. اگر چه بسیاری از مطالعات با CNFs انجام می شود ، برخی مطالعات نشان داده اند که خطرات بهداشتی مرتبط با Cnf ها به ویژه به دلیل اندازه آنها وجود دارد.

 

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d8%b1%da%a9/